ElN2O4(g) se disocia para formar NO2(g). Una pequeña cantidad de N2O4(g) se coloca en un recipiente que se encuentra a una presión constante de 101.3kPa a 298K. ¿Cuáles son las presiones parciales de cada uno de los gases cuando el sistema alcanza el equilibrio? Datos adicionales: ΔG°?f(NO2)=51.840Jmol; ΔGOf(N2O4)=98.286Jmol

Introduccion: El problema plantea el equilibrio de disociación de N2O4(g) en NO2(g) a una presión constante de 101.3kPa y ...

Resuelto ElN2O4(g) se disocia para formar NO2(g). Una

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Pregunta: ElN2O4(g) se disocia para formar NO2(g). Una pequeña cantidad de N2O4(g) se coloca en un recipiente que se encuentra a una presión constante de 101.3kPa a 298K. ¿Cuáles son las presiones parciales de cada uno de los gases cuando el sistema alcanza el equilibrio? Datos adicionales: ΔG°?f(NO2)=51.840Jmol; ΔGOf(N2O4)=98.286Jmol
$E l N_{2} O_{4} (g)$ se disocia para formar $N O_{2} (g) .$ Una peque $ñ$ a cantidad de $N_{2} O_{4} (g)$ se coloca en un recipiente que se encuentra a una presi $ó$ n constante de $101.3$ kPa a $298 K . ¿$ Cu $á$ les son las presiones parciales de cada uno de los gases cuando el sistema alcanza el equilibrio? Datos adicionales: $Δ G ° ?_{f} (N O_{2}) = 51.840 \frac{J}{m} o l$ ; $Δ G^{O} f (N_{2} O_{4}) = 98.286 \frac{J}{m} o l$
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Solución
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Introduccion:
El problema plantea el equilibrio de disociación de $N_{2} O_{4} (g)$ en $NO_{2} (g)$ a una presión constante de $101.3 k P a$ y ...
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