Pregunta: Elija el elemento que describa correctamente el agente oxidante y el agente reductor en la reacción que se muestra. Cr2O3(s) + 3CO(g) → 2Cr(s) + 3CO2(g) A. C cambia de número de oxidación +2 a +4. El CO es el agente reductor. Cr cambia de número de oxidación +3 a +2. El Cr2O3 es el agente oxidante. B. C cambia del número de oxidación +2 a +4. El CO es el

Elija el elemento que describa correctamente el agente oxidante y el agente reductor en la reacción que se muestra. Cr2O3(s) + 3CO(g) → 2Cr(s) + 3CO2(g)

A. C cambia de número de oxidación +2 a +4. El CO es el agente reductor. Cr cambia de número de oxidación +3 a +2. El Cr2O3 es el agente oxidante.

B. C cambia del número de oxidación +2 a +4. El CO es el agente reductor. Cr cambia de número de oxidación +2 a +3. El Cr2O3 es el agente oxidante.

C. C cambia de número de oxidación +2 a +4. El CO es el agente reductor. Cr cambia de número de oxidación +3 a 0. El Cr2O3 es el agente oxidante.

D. C cambia de número de oxidación +4 a +2. El CO es el agente reductor. Cr cambia de número de oxidación +3 a 0. El Cr2O3 es el agente oxidante.

PARTE B

Elija el elemento que describa correctamente el agente oxidante y el agente reductor en la reacción que se muestra. PbS(s) + 4H2O2(aq) → PbSO4(s) + 4H2O(ℓ)

A. S cambia de número de oxidación -2 a +6. El PbS es el agente reductor. O cambia de número de oxidación -1 a -2. El H2O2 es el agente oxidante.

B. S cambia de número de oxidación -2 a +4. El PbS es el agente reductor. O cambia de número de oxidación -1 a -2. El H2O2 es el agente oxidante.

C. S cambia de número de oxidación +2 a +6. El PbS es el agente reductor. O cambia de número de oxidación -1 a -2. El H2O2 es el agente oxidante.

D. S cambia de número de oxidación -2 a +6. El PbS es el agente oxidante. O cambia de número de oxidación -1 a -2. El H2O2 es el agente reductor.