El óxido de hierro (III) reacciona con el monóxido de carbono según la ecuación balanceada: Fe 2 O 3 + 3CO > 2Fe + 3CO 2 Una mezcla de reacción contiene inicialmente 23,00 g de Fe 2 O 3 y 15,40 g de CO. Una vez que la reacción ha ocurrido lo más completa posible, ¿qué masa (en gramos) queda del reactivo en exceso?

De la ecuación química balanceada; 1 mol de Fe2O3 reaccionará con 3 moles de CO. No. de moles de Fe2O3 = 23.0/159.687

Resuelto El óxido de hierro (III) reacciona con el monóxido de

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Pregunta: El óxido de hierro (III) reacciona con el monóxido de carbono según la ecuación balanceada: Fe 2 O 3 + 3CO > 2Fe + 3CO 2 Una mezcla de reacción contiene inicialmente 23,00 g de Fe 2 O 3 y 15,40 g de CO. Una vez que la reacción ha ocurrido lo más completa posible, ¿qué masa (en gramos) queda del reactivo en exceso?
El óxido de hierro (III) reacciona con el monóxido de carbono según la ecuación balanceada:
Fe ₂ O ₃ + 3CO > 2Fe + 3CO ₂
Una mezcla de reacción contiene inicialmente 23,00 g de Fe ₂ O ₃ y 15,40 g de CO.
Una vez que la reacción ha ocurrido lo más completa posible, ¿qué masa (en gramos) queda del reactivo en exceso?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
Primero, hay que determinar la cantidad de moles de utilizando su masa molar.
De la ecuación química balanceada; 1 mol de Fe2O3 reaccionará con 3 moles de CO. No. de moles de Fe2O3 = 23.0/159.687 …
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