Pregunta: El volumen de mezclado, en cm3mol, para el sistema etanol(1)/éter metil butílico(2) a 25°C se da por la ecuación:vM=x1x2[-1.026+0.22(x1-x2)]Si v1=58.63 y v2=118.46cm3mol, ¿qué volumen de la mezcla se forma cuando 750cm3 de la especie pura 1 se mezclan con 1500cm3 de la especie 2 a 25°C ? ¿Cuál sería el volumen si se formara una solución ideal?

El volumen de mezclado, en $c\frac{m^3}{m}ol,$ para el sistema etanol$(1)/é$ter metil but$í$lico$(2)$ a $25°C$ se da por la ecuaci$ó$n:

$v^M=x_1{x}_2[-1\mathrm{.}026+0\mathrm{.}22(x_1-x_2)]$

Si $v_1=58\mathrm{.}63$ y $v_2=118\mathrm{.}46c\frac{m^3}{m}ol,¿$qu$é$ volumen de la mezcla se forma cuando $750c{m}^3$ de la especie pura $1$ se mezclan con $1500c{m}^3$ de la especie $2$ a $25°C?¿$Cu$á$l ser$í$a el volumen si se formara una soluci$ó$n ideal? Reporte estos vol$ú$menes en $c\frac{m^3}{m}ol(1$ punto$).$