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  • Pregunta: El vinagre es una solución al 5,0% en peso de ácido acético (CH3CO2H) en agua. Dado que el pH del vinagre es 2,41, el Ka = 1,8*10^-5 y suponiendo que la densidad del vinagre es de 1,00 g/cm^3, ¿cuál es el PORCENTAJE DE DISACIACIÓN del ácido acético en el vinagre? Creo que la respuesta debería ser 0,47 %. Simplemente no tengo ni idea de cómo conseguirlo. Por

    El vinagre es una solución al 5,0% en peso de ácido acético (CH3CO2H) en agua. Dado que el pH del vinagre es 2,41, el Ka = 1,8*10^-5 y suponiendo que la densidad del vinagre es de 1,00 g/cm^3, ¿cuál es el PORCENTAJE DE DISACIACIÓN del ácido acético en el vinagre?


    Creo que la respuesta debería ser 0,47 %. Simplemente no tengo ni idea de cómo conseguirlo.
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    Solución
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    To start, identify the amounts of water and acid in the solution by noting that if you assume 100 grams of vinegar, it contains 5 grams of acetic acid and 95 grams of water.

    dado 100 g de agua tiene 5 gramos de vinagre 100/18 moles de agua tienen 5/60 moles…

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