El valor de la constante de equilibrio Kp para la formación de amoníaco, N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) es 4,5x10^-5 a 450 grados centígrados. ¿Cuál es el valor de Kp para la siguiente reacción? 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)

De acuerdo a los datos del enunciado tenemos que para la reacción : N2_{(g)} + 3 H2_{(g)} 2 NH3_{(g)}

Resuelto El valor de la constante de equilibrio Kp para la

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Pregunta: El valor de la constante de equilibrio Kp para la formación de amoníaco, N2(g) + 3H2(g) <---> 2NH3(g) es 4,5x10^-5 a 450 grados centígrados. ¿Cuál es el valor de Kp para la siguiente reacción? 2NH3(g) <----> N2(g) + 3H2(g)
El valor de la constante de equilibrio Kp para la formación de amoníaco,
N2(g) + 3H2(g) <---> 2NH3(g)
es 4,5x10^-5 a 450 grados centígrados. ¿Cuál es el valor de Kp para la siguiente reacción?
2NH3(g) <----> N2(g) + 3H2(g)
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
De acuerdo a los datos del enunciado tenemos que para la reacción :

$N_{2}_{(g)} + 3 H_{2}_{(g)} \overset{- ⇀}{↽ -} 2 NH_{3}_{(g)}$
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