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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: El trióxido de tungsteno (WO3) tiene un color amarillo intenso y se usa a menudo como pigmento en cerámicas y pinturas. Para probar el contenido de WO3 de un jarrón de cerámica, se molió una muestra de 10,13 g del jarrón y se redujo con Pb(Hg) para convertir cualquier WO3 en W3. El W3 resultante se transfirió a 500,0 ml de HCl 1,00 M. Una alícuota de 100,00
El trióxido de tungsteno (WO3) tiene un color amarillo intenso y se usa a menudo como pigmento en cerámicas y pinturas. Para probar el contenido de WO3 de un jarrón de cerámica, se molió una muestra de 10,13 g del jarrón y se redujo con Pb(Hg) para convertir cualquier WO3 en W3. El W3 resultante se transfirió a 500,0 ml de HCl 1,00 M. Una alícuota de 100,00 mL de la solución de HCl requirió 14,12 mL de permanganato de potasio 0,08601 M (KMnO4) para alcanzar el punto final púrpura. Un blanco requirió 0,14 ml. Balancee la siguiente reacción y determine el porcentaje de WO3 en la muestra de cerámica. Durante la titulación redox, el ion permanganato, MnO4�, se reduce a Mn2 y W3 se oxida a WO3.
MnO4- + 5e- --> Mn2+
W3+ --> WO2(2+) + 3e-
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
La reacción balanceada entre los iones permangnato y los iones W +3 será 3 MnO4- + 5 W 3+ + 4 H + --> 3 Mn +2 + 5 WO2 +2 + 2 H2O Dado: una alícuota de 100,00 mL de la solución de HCl requirió 14,12 mL …
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