El tolueno, C6H5CH3, se oxida con el aire en condiciones cuidadosamente controladas a ácido benzoico, C6H5CO2H, que se utiliza para preparar el conservante de alimentos benzoato de sodio, C6H5CO2Na. ¿Cuál es el rendimiento porcentual de una reacción que convierte 1.000 kg de tolueno en 1.21 kg de ácido benzoico? 2C6H5CH3 +3O2 ⟶ 2C6H5CO2H+2H2O

Dado que Cantidad de tolueno = 1.000 kg o 1000 g Cantidad de ácido benzoico = 1,21 kg o 1210 g 2C6H5CH3 +3O2 -----

Resuelto El tolueno, C6H5CH3, se oxida con el aire en

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Pregunta: El tolueno, C6H5CH3, se oxida con el aire en condiciones cuidadosamente controladas a ácido benzoico, C6H5CO2H, que se utiliza para preparar el conservante de alimentos benzoato de sodio, C6H5CO2Na. ¿Cuál es el rendimiento porcentual de una reacción que convierte 1.000 kg de tolueno en 1.21 kg de ácido benzoico? 2C6H5CH3 +3O2 ⟶ 2C6H5CO2H+2H2O
El tolueno, C6H5CH3, se oxida con el aire en condiciones cuidadosamente controladas a ácido benzoico, C6H5CO2H, que se utiliza para preparar el conservante de alimentos benzoato de sodio, C6H5CO2Na. ¿Cuál es el rendimiento porcentual de una reacción que convierte 1.000 kg de tolueno en 1.21 kg de ácido benzoico?
2C6H5CH3 +3O2 ⟶ 2C6H5CO2H+2H2O
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
To determine the number of moles of tolueno, use the formula:

Dado que Cantidad de tolueno = 1.000 kg o 1000 g Cantidad de ácido benzoico = 1,21 kg o 1210 g 2C6H5CH3 +3O2 ----- …
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