El sulfuro de zinc (II) reacciona con el oxígeno según esta reacción: 2ZnS+3O2---->2ZnO+2SO2. Una mezcla de reacción contiene inicialmente 4,2 mol de ZnS y 6,8 mol de O2. Una vez que la reacción ha ocurrido lo más completamente posible, ¿qué cantidades (en moles) del reactivo en exceso quedan?

Echa un vistazo a la ecuación balanceada: 2 ZnS(s) + 3 O2(g) = 2 ZnO(s) + 2 SO2(g) ¿Qué te está dicien

Resuelto El sulfuro de zinc (II) reacciona con el oxígeno

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: El sulfuro de zinc (II) reacciona con el oxígeno según esta reacción: 2ZnS+3O2---->2ZnO+2SO2. Una mezcla de reacción contiene inicialmente 4,2 mol de ZnS y 6,8 mol de O2. Una vez que la reacción ha ocurrido lo más completamente posible, ¿qué cantidades (en moles) del reactivo en exceso quedan?
El sulfuro de zinc (II) reacciona con el oxígeno según esta reacción: 2ZnS+3O2---->2ZnO+2SO2.

Una mezcla de reacción contiene inicialmente 4,2 mol de ZnS y 6,8 mol de O2. Una vez que la reacción ha ocurrido lo más completamente posible, ¿qué cantidades (en moles) del reactivo en exceso quedan?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
To begin solving the problem, look at the balanced chemical equation: .
Echa un vistazo a la ecuación balanceada: 2 ZnS(s) + 3 O2(g) = 2 ZnO(s) + 2 SO2(g) ¿Qué te está dicien…
Mira la respuesta completa