¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: El sulfuro de hidrógeno se descompone según la siguiente reacción 2 H2S(g) 2 H2(g) + S2(g) Para esta reacción a 298K ΔS° = 78,1 J/K, ΔH° = 169,4 kJ y ΔG° = 146,1 kJ. ¿Cuál es el valor de ΔG° a 900 K? a. -69881kJ b. 240 kJ C. 48,4 kJ d. 441 kJ mi. 99,1 kJ
El sulfuro de hidrógeno se descompone según la siguiente reacción
2 H2S(g) 2 H2(g) + S2(g)
Para esta reacción a 298K ΔS° = 78,1 J/K, ΔH° = 169,4 kJ y ΔG° = 146,1 kJ. ¿Cuál es el valor de ΔG° a 900 K?
a. -69881kJ
b. 240 kJ
C. 48,4 kJ
d. 441 kJ
mi. 99,1 kJ
Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaExplanation:La ecuación fundamental de la termodinámica para el cambio en energía libre de Gibbs
DesbloqueaRespuestaDesbloquea
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.