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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: El sulfato de cobre (I), Cu2SO4, precipita de la solución tras la reacción del Cu+ y el ion sulfato. Tienes 25,0 ml de una solución acuosa 0,100 M de CuNO3. Suponga que agrega una solución acuosa de sulfato de sodio hasta que todo el cobre haya precipitado como Cu2SO4. Reacción iónica neta: 2Cu+(aq) + SO42 –(aq) → Cu2SO4(s) a. ¿Cuántos gramos de sulfato de
El sulfato de cobre (I), Cu2SO4, precipita de la solución tras la reacción del Cu+ y el ion sulfato. Tienes 25,0 ml de una solución acuosa 0,100 M de CuNO3. Suponga que agrega una solución acuosa de sulfato de sodio hasta que todo el cobre haya precipitado como Cu2SO4.
Reacción iónica neta: 2Cu+(aq) + SO42 –(aq) → Cu2SO4(s)
a. ¿Cuántos gramos de sulfato de cobre (I) precipitarán?
b. ¿Cuántos moles de sulfato de sodio se necesitarían para precipitar todo el cobre?
C. Suponga que utiliza una solución acuosa de sulfato de sodio 5,00 M. ¿Cuántos ml de sulfato de sodio 5,00 M se necesitarían para precipitar todo el cobre?
Hay 4 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPara dar respuesta a este ejercicio debemos tener en consideración que el sulfato de cobre(I)
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