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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: El sistema 1 consta de 3,1 moles de un gas ideal monoatómico mantenido a un volumen constante de 2,70 L mientras experimenta un aumento de temperatura. El Sistema 2 son 3,1 moles de un gas ideal diatómico mantenido a un volumen constante de 2,7 L a medida que experimenta un aumento de temperatura igual al aumento de temperatura del Sistema 1. El aumento de
El sistema 1 consta de 3,1 moles de un gas ideal monoatómico mantenido a un volumen constante de 2,70 L mientras experimenta un aumento de temperatura. El Sistema 2 son 3,1 moles de un gas ideal diatómico mantenido a un volumen constante de 2,7 L a medida que experimenta un aumento de temperatura igual al aumento de temperatura del Sistema 1. El aumento de presión para el sistema 1 es ΔP1 y para el Sistema 2 es ΔP2 durante los aumentos de temperatura. ¿Cuál es la relación de ΔP1/ΔP2?
a. 1.0
b. 0,60
C. 1.7
d. 2.5
mi. 4.5
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Sabemos por la ecuación de los gases ideales, Δ p v = n R ΔT donde, Δp es el cambio…
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