El punto de ebullición normal del metanol (CH 3 OH) es de 64,6°C. Dado que la presión de vapor del metanol es de 75,0 torr a 15,2 °C, calcule la entalpía molar de vaporización del metanol.

Se puede usar la ecuación de Clausius-Clapeyron, que es la siguiente: ln [{P1}/{P2]] = -({DeltaH vap}/{R})*({1}/{T1}-{1}/{T2}) Las temperaturas las convertimo...

Resuelto El punto de ebullición normal del metanol (CH 3 OH)

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Pregunta: El punto de ebullición normal del metanol (CH 3 OH) es de 64,6°C. Dado que la presión de vapor del metanol es de 75,0 torr a 15,2 °C, calcule la entalpía molar de vaporización del metanol.
El punto de ebullición normal del metanol (CH ₃ OH) es de 64,6°C. Dado que la presión de vapor del metanol es de 75,0 torr a 15,2 °C, calcule la entalpía molar de vaporización del metanol.
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Se puede usar la ecuación de Clausius-Clapeyron, que es la siguiente:

$\ln [\frac{P 1}{P 2}] = - (\frac{Δ H v a p}{R}) \times (\frac{1}{T 1} - \frac{1}{T 2})$
Las temperaturas las convertimo...
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Pregunta: El punto de ebullición normal del metanol (CH 3 OH) es de 64,6°C. Dado que la presión de vapor del metanol es de 75,0 torr a 15,2 °C, calcule la entalpía molar de vaporización del metanol.

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