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  • Pregunta: El punto de ebullición normal del Br2(l) es 58,8 ∘C y su entalpía molar de vaporización es ΔHvap = 29,6 kJ/mol. Es posible que desee consultar (Páginas 813 - 815) la Sección 19.2 mientras completa este problema. Parte A Cuando el Br2(l) hierve en su punto de ebullición normal, ¿aumenta o disminuye su entropía? Cuando hierve en su punto de ebullición normal,

    El punto de ebullición normal del Br2(l) es 58,8 ∘C y su entalpía molar de vaporización es ΔHvap = 29,6 kJ/mol.

    Es posible que desee consultar (Páginas 813 - 815) la Sección 19.2 mientras completa este problema.

    Parte A

    Cuando el Br2(l) hierve en su punto de ebullición normal, ¿aumenta o disminuye su entropía?

    Cuando hierve en su punto de ebullición normal, ¿aumenta o disminuye su entropía?
    aumentar
    disminuir

    Parte B

    Calcule el valor de ΔS cuando se vaporizan 6,00 mol de Br2(l) a 58,8 ∘C.

    Exprese su respuesta con tres cifras significativas.

    ΔS

    ΔS

    =

    nada

    		 J/K

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución
    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    Para calcular el valor de cuando se vaporizan 6,00 mol de , convierte primero la temperatura dada de grados Celsius a Kelvin usando la fórmula .

    Parte A La entropía es una medida del grado de desorden de un sistema. Por lo tanto, la entropía de un sistema aumentaría cuando aumenta la cant…

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