El punto de congelación de HOCH2CH2OH es de 260,6 K y su entalpía de fusión es de 9,96 kJ/mol. Una solución de 4,25 g de un compuesto no electrolito Y en 86,4 g de HOCH2CH2OH se congela a 258,8 K. Estime el peso molecular de Y.

Sabemos que ΔT f = i xK f xm Dónde ΔT f = depresión en el punto de congelación = punto de congelación del disolvente pur

Resuelto El punto de congelación de HOCH2CH2OH es de 260,6 K y

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Pregunta: El punto de congelación de HOCH2CH2OH es de 260,6 K y su entalpía de fusión es de 9,96 kJ/mol. Una solución de 4,25 g de un compuesto no electrolito Y en 86,4 g de HOCH2CH2OH se congela a 258,8 K. Estime el peso molecular de Y.
El punto de congelación de HOCH2CH2OH es de 260,6 K y su entalpía de fusión es de 9,96 kJ/mol. Una solución de 4,25 g de un compuesto no electrolito Y en 86,4 g de HOCH2CH2OH se congela a 258,8 K. Estime el peso molecular de Y.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Sabemos que ΔT f = i xK f xm Dónde ΔT f = depresión en el punto de congelación = punto de congelación del disolvente pur…
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