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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: El propano (C 3 H 8 ) se quema completamente con el 110% del aire teórico entrando a 74°F, 1 atm, 50% de humedad relativa. El componente de aire seco se puede modelar como 21% O 2 y 79% N 2 en base molar. Los productos de combustión salen a 1 atm. Para una combustión completa de propano (C 3 H 8 ) con la cantidad teórica de aire, ¿cuál es el número de moles
El propano (C 3 H 8 ) se quema completamente con el 110% del aire teórico entrando a 74°F, 1 atm, 50% de humedad relativa. El componente de aire seco se puede modelar como 21% O 2 y 79% N 2 en base molar. Los productos de combustión salen a 1 atm.
Para una combustión completa de propano (C 3 H 8 ) con la cantidad teórica de aire, ¿cuál es el número de moles de oxígeno (O 2 ) por mol de combustible?
Determine la fracción molar de agua en los productos, en lbmol(agua)/lbmol(productos).
Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaEl problema pertenece a la asignatura de Química y aborda los siguientes temas: combustión, estequio...
Paso 2
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