El potencial estándar para la reacción S4O62- + 2e- 2S2O32- es 0,08 V. Utilizando la ecuación de Nernst, calcule el potencial de la semireacción a temperatura estándar para la solución que contiene 2,6 E-3 M S4O62- y 1,6 E-2 M S2O32 -. Un mineral de zinc contiene impurezas en forma de sulfuro. Se encontró que 45,6 g de mineral de zinc contenían solo

La semireacción que debemos considerar y su correspondiente potencial estándar es: S4O6^{-2} + 2e- ->2S2O3^{-2} Eo = 0,08V Para ...

Resuelto El potencial estándar para la reacción S4O62- + 2e-

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: El potencial estándar para la reacción S4O62- + 2e- 2S2O32- es 0,08 V. Utilizando la ecuación de Nernst, calcule el potencial de la semireacción a temperatura estándar para la solución que contiene 2,6 E-3 M S4O62- y 1,6 E-2 M S2O32 -. Un mineral de zinc contiene impurezas en forma de sulfuro. Se encontró que 45,6 g de mineral de zinc contenían solo
El potencial estándar para la reacción S4O62- + 2e- 2S2O32- es 0,08 V. Utilizando la ecuación de Nernst, calcule el potencial de la semireacción a temperatura estándar para la solución que contiene 2,6 E-3 M S4O62- y 1,6 E-2 M S2O32 -. Un mineral de zinc contiene impurezas en forma de sulfuro. Se encontró que 45,6 g de mineral de zinc contenían solo argentita (Ag2S) y esfalerita (ZnS). Luego, el mineral se calentó y convirtió en óxidos como Ag2O y ZnO y pesó 32,9 g. Calcular el porcentaje inicial de Ag y Zn presente en el mineral.
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
La semireacción que debemos considerar y su correspondiente potencial estándar es:

$S_{4} O_{6}^{- 2} + 2 e^{-} ⟶ 2 S_{2} O_{3}^{- 2}$ E^o= 0,08V

Para ...
Mira la respuesta completa
Paso 2
Desbloquea
Respuesta
Desbloquea
Pregunta anterior Siguiente pregunta