El pH del plasma sanguíneo es de 7,40. Suponiendo que el sistema amortiguador principal es HCO3-/H2CO3, calcule la relación [HCO3-]/[H2CO3]. ¿Este tampón es más eficaz contra un ácido añadido o una base añadida?

Dado que El pH del plasma sanguíneo = 7,40. [HCO3 - ]/[H2CO3] = ? pKa = 6,37 para .H2CO3. Fórmula para calcular el pH de c

Resuelto El pH del plasma sanguíneo es de 7,40. Suponiendo que

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Pregunta: El pH del plasma sanguíneo es de 7,40. Suponiendo que el sistema amortiguador principal es HCO3-/H2CO3, calcule la relación [HCO3-]/[H2CO3]. ¿Este tampón es más eficaz contra un ácido añadido o una base añadida?
El pH del plasma sanguíneo es de 7,40. Suponiendo que el sistema amortiguador principal es HCO3-/H2CO3, calcule la relación [HCO3-]/[H2CO3]. ¿Este tampón es más eficaz contra un ácido añadido o una base añadida?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
Para calcular la relación , utiliza la ecuación de Henderson-Hasselbalch, comenzando por reorganizar la ecuación para despejar el término .
Dado que El pH del plasma sanguíneo = 7,40. [HCO3 - ]/[H2CO3] = ? pKa = 6,37 para .H2CO3. Fórmula para calcular el pH de c…
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