El pH de una solución ácida es 6,20. Calcule el Ka para el ácido. La concentración inicial de ácido es 0,010 M.

pH = -log[H+] = 6,20 => [H+] = 6,3

Resuelto El pH de una solución ácida es 6,20. Calcule el Ka

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Pregunta: El pH de una solución ácida es 6,20. Calcule el Ka para el ácido. La concentración inicial de ácido es 0,010 M.
El pH de una solución ácida es 6,20. Calcule el Ka para el ácido. La concentración inicial de ácido es 0,010 M.
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Solución
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To start, recognize that the pH of the solution is given as 6.20, which can be used to determine the concentration of hydrogen ions, , using the relationship .
pH = -log[H+] = 6,20 => [H+] = 6,3…
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