Pregunta: El permanganato de potasio, KMnO4, es un poderoso agente oxidante. Los productos de una reacción redox dada con el ion permanganato dependen de las condiciones de reacción utilizadas. En solución básica, la siguiente ecuación representa la reacción de este ion con una solución que contiene cianuro de sodio: MnO4-(aq)+ CN-(aq)} = MnO2(s)+ CNO-(aq) Dado que

El permanganato de potasio, KMnO4, es un poderoso agente oxidante. Los productos de una reacción redox dada con el ion permanganato dependen de las condiciones de reacción utilizadas. En solución básica, la siguiente ecuación representa la reacción de este ion con una solución que contiene cianuro de sodio:

MnO4-(aq)+ CN-(aq)} = MnO2(s)+ CNO-(aq)
Dado que esta reacción tiene lugar en una solución básica, en la reacción se mostrarán H_2O(l) y OH^-(aq). Los lugares para estas especies están indicados por los espacios en blanco en la siguiente reformulación de la ecuación:

MnO4-(aq)+ CN^-(aq)+______ = MnO2(s)+ CNO-(aq)+________

¿Cuáles son los coeficientes de los reactivos y productos en la ecuación balanceada anterior? Recuerde incluir H2O(l) y OH^-(aq) en los espacios en blanco cuando corresponda.
Ingrese los coeficientes de la ecuación en orden separados por comas (por ejemplo, 2,2,1,4,4,3).