el perclorato de potasio (KClO 4 ) es solo una sal ligeramente soluble, con un valor Ksp de 1,05 X 10 -2 . Si se agregan 5.0 g de perclorato de potasio a 100. mL de una solución 0.10 M de perclorato de sodio (una sal muy soluble), ¿cuál es la concentración de iones de

KClO4 (K+) + (ClO4)- masa molar de KClO4 = 138,5 g/mol ahora m

Resuelto el perclorato de potasio (KClO 4 ) es solo una sal

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Pregunta: el perclorato de potasio (KClO 4 ) es solo una sal ligeramente soluble, con un valor Ksp de 1,05 X 10 -2 . Si se agregan 5.0 g de perclorato de potasio a 100. mL de una solución 0.10 M de perclorato de sodio (una sal muy soluble), ¿cuál es la concentración de iones de
el perclorato de potasio (KClO ₄ ) es solo una sal ligeramente soluble, con un valor Ksp _de 1,05 X 10 ^-2 .
Si se agregan 5.0 g de perclorato de potasio a 100. mL de una solución 0.10 M de perclorato de sodio
(una sal muy soluble), ¿cuál es la concentración de iones de potasio
una vez alcanzado el equilibrio?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
KClO4 <-----> (K+) + (ClO4)- masa molar de KClO4 = 138,5 g/mol ahora m…
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