Pregunta:

El peróxido de hidrógeno se descompone en agua y oxígeno como se muestra en la siguiente reacción: 2H2O2<-->2H2O+O2

La energía de activación para la reacción no catalizada a 20 grados centígrados es de 18 kcal/mol, y el cambio de energía libre estándar para esta reacción es -200 kcal/mol. La reacción puede ser catalizada por iones de ferris (Ea=13 kcal/mol) o por la enzima catalasa (Ea=7 kcal/mol), una enzima que contiene hierro.

A) La reacción que se muestra arriba ocurre aproximadamente 30 000 veces más rápido cuando es catalizada por iones férricos versus sin catalizador, y aproximadamente 100 000 000 veces más rápido en presencia de catalasa versus la reacción no catalizada. Suponga que 1 microgramo de catalasa puede descomponer una cierta cantidad de H2O2 en 1 minuto a 25 grados centígrados. ¿Cuánto tiempo tardaría (en horas) la misma cantidad de H2)2 en descomponerse en presencia de una cantidad de iones férricos equivalente al contenido de hierro en la catalasa?

B) ¿Cuánto tiempo tardaría (en horas) en descomponerse la misma cantidad de H2O2 en ausencia de un catalizador?