Pregunta: El peróxido de hidrógeno (H2O2) se comporta como un ácido en el agua. Tiene un valor Ka igual a 1.778x 10-12. Cuando se venden en las tiendas, las soluciones de H2O2 suelen tener un 3,00 % de H2O2 en masa. La solución también contiene una pequeña cantidad de ácido fosfórico (0,001 % en masa) que estabiliza la solución ya que el peróxido de hidrógeno se

El peróxido de hidrógeno (H2O2) se comporta como un ácido en el agua. Tiene un valor Ka igual a 1.778x 10-12. Cuando se venden en las tiendas, las soluciones de H2O2 suelen tener un 3,00 % de H2O2 en masa. La solución también contiene una pequeña cantidad de ácido fosfórico (0,001 % en masa) que estabiliza la solución ya que el peróxido de hidrógeno se descompone fácilmente. Dado que tanto el peróxido de hidrógeno como el ácido fosfórico se comportan como ácidos en el agua, ambos ácidos aportarán iones H+ a la solución. La Ka del ácido fosfórico es igual a 7,2 x 10-3. (SUGERENCIA: suponga que la densidad de la solución es de 1.000 g/ml). Las dos reacciones que necesitará se dan a continuación: (8 puntos) a.) Determine la concentración (M) de H2O2 y H3PO4 a partir de sus porcentajes de masa proporcionados. Suponga 1,00 L de solución (Sugerencia, revise cómo se determina un % en masa