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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: a) El pentacloruro de fósforo se disocia cuando se calienta: PCl5 (g) ? PCl3 (g) + Cl2 (g) si Kc es igual a 3,26 X 10-2 a 191 grados C. ¿Qué es Kp a esta temperatura? b) Escriba la expresión de la constante de equilibrio (Kp) para la reacción: 2N2O5 (g) ? 4NO2 (g) + O2 (g) c) Use los siguientes datos para determinar la constante de equilibrio (Kp) para la
a) El pentacloruro de fósforo se disocia cuando se calienta:
PCl5 (g) ? PCl3 (g) + Cl2 (g) si Kc es igual a 3,26 X 10-2 a 191 grados C. ¿Qué es Kp a
esta temperatura?
b) Escriba la expresión de la constante de equilibrio (Kp) para la reacción:
2N2O5 (g) ? 4NO2 (g) + O2 (g)
c) Use los siguientes datos para determinar la constante de equilibrio (Kp) para la reacción:
Para la siguiente reacción: PCl3 (g) + Cl2 (g) ? PCl5 (g)
En equilibrio las siguientes son las presiones parciales de cada gas:
P (PCl3) = 0,124 atm P (Cl2) = 0,157 atm) P (PCl5) = 1,30 atm
Encuentre la constante de equilibrio Kpd) Si la constante de equilibrio de la siguiente ecuación es:
2IBr (g) ? I2 (g) + Br2 (g); Kc = 8,5 x 10 -3
¿Cuál es la constante de equilibrio de la ecuación?
I2 (g) + Br2 (g) ? 2IBr (g) Kc =- Hay 4 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
a) Valor de Kp a 191°C para la disociación del pentacloruro de fósforo:
Para relacionar las constante...
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