El oxígeno se puede preparar calentando clorato de potasio, KClO3, con dióxido de manganeso como catalizador. La reacción es 2KClO3(s) ->2KCl(s) + 3O2(g). ¿Cuántos moles de O2 se obtendrían de 1.300 g de KClO3? Si esta cantidad de O2 se recolectara sobre agua a 23 °C y una presión total de 745 mm Hg, ¿qué volumen ocuparía? necesito ayuda para resolver esto

Para resolver este ejercicio debemos basarnos en la estequiometria a partir de la reaccion quimica p...

Resuelto El oxígeno se puede preparar calentando clorato de

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: El oxígeno se puede preparar calentando clorato de potasio, KClO3, con dióxido de manganeso como catalizador. La reacción es 2KClO3(s) ->2KCl(s) + 3O2(g). ¿Cuántos moles de O2 se obtendrían de 1.300 g de KClO3? Si esta cantidad de O2 se recolectara sobre agua a 23 °C y una presión total de 745 mm Hg, ¿qué volumen ocuparía? necesito ayuda para resolver esto
El oxígeno se puede preparar calentando clorato de potasio, KClO3, con dióxido de manganeso como catalizador. La reacción es 2KClO3(s) ->2KCl(s) + 3O2(g). ¿Cuántos moles de O2 se obtendrían de 1.300 g de KClO3? Si esta cantidad de O2 se recolectara sobre agua a 23 °C y una presión total de 745 mm Hg, ¿qué volumen ocuparía?
necesito ayuda para resolver esto
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1

Explanation:
Para resolver este ejercicio debemos basarnos en la estequiometria a partir de la reaccion quimica p...
Mira la respuesta completa
Paso 2
Desbloquea
Respuesta
Desbloquea
Pregunta anterior Siguiente pregunta