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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: El nitruro de silicio es una cerámica muy dura y resistente a altas temperaturas que se utiliza como componente de los álabes de las turbinas de los motores a reacción. Se prepara según la siguiente ecuación: (15 puntos) 3 Si(s) + 2 N2 (g) → Si3N4(s) Si reaccionan 2,00 g de Si y 1,5 g de N2: a) ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuál es el reactivo en exceso?
El nitruro de silicio es una cerámica muy dura y resistente a altas temperaturas que se utiliza como componente de los álabes de las turbinas de los motores a reacción. Se prepara según la siguiente ecuación: (15 puntos) 3 Si(s) + 2 N2 (g) → Si3N4(s) Si reaccionan 2,00 g de Si y 1,5 g de N2:
a) ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuál es el reactivo en exceso?
b) ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedan cuando se completa la reacción?
c) Calcular el rendimiento teórico de Si3N4 en gramos.
d) El rendimiento real es de 2,6 g, calcule el porcentaje de rendimiento de la reacción.
Dado: MW(Si)= 28,08 g/mol, MW(N2)= 28,01 g/mol, MW(Si3N4)= 140,28 g/mol
- Hay 4 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Para resolver este ejercicio debemos saber de estequiometria
Primero verificamos si la ecuación quími...
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