El nitruro de litio reacciona con el agua para producir amoníaco e hidróxido de litio según la ecuación Li3N(s)+3H2O(l)⟶NH3(g)+3LiOH(aq) El agua pesada es agua con el isótopo deuterio en lugar del hidrógeno ordinario, y su la fórmula es D2O. La misma reacción se puede usar para producir amoníaco pesado, ND3(g), según la ecuación

Reacción química equilibrada; Li3N + 3D2O -----> ND3 + 3LiOD Masa molar de D2O = 2*2.014 + 16 = 20

Resuelto El nitruro de litio reacciona con el agua para

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Pregunta: El nitruro de litio reacciona con el agua para producir amoníaco e hidróxido de litio según la ecuación Li3N(s)+3H2O(l)⟶NH3(g)+3LiOH(aq) El agua pesada es agua con el isótopo deuterio en lugar del hidrógeno ordinario, y su la fórmula es D2O. La misma reacción se puede usar para producir amoníaco pesado, ND3(g), según la ecuación
El nitruro de litio reacciona con el agua para producir amoníaco e hidróxido de litio según la ecuación Li3N(s)+3H2O(l)⟶NH3(g)+3LiOH(aq) El agua pesada es agua con el isótopo deuterio en lugar del hidrógeno ordinario, y su la fórmula es D2O. La misma reacción se puede usar para producir amoníaco pesado, ND3(g), según la ecuación Li3N(s)+3D2O(l)⟶ND3(g)+3LiOD(aq) Calcula cuántos gramos de agua pesada se requieren para producir 175,0 mg de ND3(g). La masa de deuterio, D, es 2,014 g/mol. masa: g D2O
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Solución
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First, determine the molar mass of by adding together the masses of two deuterium atoms and one oxygen atom.
Reacción química equilibrada; Li3N + 3D2O -----> ND3 + 3LiOD Masa molar de D2O = 2*2.014 + 16 = 20…
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