Paste
Copy
Cut
Options

¡Tu solución está lista!

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Mira la respuesta

  • Pregunta: El nitrato de amonio se descompone explosivamente al calentarse de acuerdo con la siguiente ecuación balanceada: 2NH4NO3( s )→2N2( g )+O2( g )+4H2O( g ) Parte A Calcula el volumen total de gas (a 116 ∘C y 763 mmHg) producido por la descomposición completa de 1,66 kg de nitrato de amonio.

    El nitrato de amonio se descompone explosivamente al calentarse de acuerdo con la siguiente ecuación balanceada:
    2NH4NO3( s )→2N2( g )+O2( g )+4H2O( g )

    Parte A

    Calcula el volumen total de gas (a 116 ∘C y 763 mmHg) producido por la descomposición completa de 1,66 kg de nitrato de amonio.

  • Chegg Logo
    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución
    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    To begin calculating the volume of gas produced, start by converting the given mass of ammonium nitrate () into grams and then determine the number of moles of using its molar mass.

    Masa molar of NH4NO3 = 2*MM(N) + 4*MM(H) + 3*MM(O) = 2*14,01 + 4*1,008 + 3*16,0 = 80,052 g/mol masa de NH4NO3 = 1,66 Kg = 1660 g [usando conversión 1 Kg =…

    Mira la respuesta completa
    answer image blur