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  • Pregunta: El nitrógeno y el hidrógeno se combinan para formar amoníaco a alta temperatura, en presencia de un catalizador. Suponga que inicialmente están presentes 0.230 mol de N2 y 0.759 mol de H2. N2 +3H2=2NH3 a) Después de la reacción completa, ¿cuántos moles de amoníaco se producen? b) ¿Cuántos moles de H2 quedan? c) ¿Cuántos moles de N2 quedan? d) ¿Cuál es el

    El nitrógeno y el hidrógeno se combinan para formar amoníaco a alta temperatura, en presencia de un catalizador. Suponga que inicialmente están presentes 0.230 mol de N2 y 0.759 mol de H2.
    N2 +3H2=2NH3
    a) Después de la reacción completa, ¿cuántos moles de amoníaco se producen?
    b) ¿Cuántos moles de H2 quedan?
    c) ¿Cuántos moles de N2 quedan?
    d) ¿Cuál es el reactivo limitante?
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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    reacción dada N2 + 3H2 <............> 2NH3 Moles de N2 = 0.230 mol Moles de H2 = 0.…

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