El nitrógeno y el hidrógeno se combinan a alta temperatura, en presencia de un catalizador, para producir amoníaco. N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g) Suponga que 0,170 mol de N2 y 0,543 mol de H2 están presentes inicialmente. Después de la reacción completa, ¿cuántos moles de amoníaco se producen? ¿Cuántos moles de H2 quedan? ¿Cuántos moles de N2 quedan? ¿Cuál es

0.170 mol de N2 y 0.543 mol de H2 están presentes I

Resuelto El nitrógeno y el hidrógeno se combinan a alta

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Pregunta: El nitrógeno y el hidrógeno se combinan a alta temperatura, en presencia de un catalizador, para producir amoníaco. N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g) Suponga que 0,170 mol de N2 y 0,543 mol de H2 están presentes inicialmente. Después de la reacción completa, ¿cuántos moles de amoníaco se producen? ¿Cuántos moles de H2 quedan? ¿Cuántos moles de N2 quedan? ¿Cuál es
El nitrógeno y el hidrógeno se combinan a alta temperatura, en presencia de un catalizador, para producir amoníaco. N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g) Suponga que 0,170 mol de N2 y 0,543 mol de H2 están presentes inicialmente. Después de la reacción completa, ¿cuántos moles de amoníaco se producen? ¿Cuántos moles de H2 quedan? ¿Cuántos moles de N2 quedan? ¿Cuál es el reactivo limitante?
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Solución
0.170 mol de N2 y 0.543 mol de H2 están presentes I…
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