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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: El nitrógeno y el flúor reaccionan para formar fluoruro de nitrógeno según la ecuación química: N2 (g) + 3F2 (g) → 2NF3 (g) Si una muestra que contiene 19,3 g de N2 se hace reaccionar con 19,3 g de F2, ¿cuántos gramos de NF3 se producirán? Ahora necesitamos encontrar la cantidad de NF 3 que se puede formar por las reacciones completas de cada uno de los
El nitrógeno y el flúor reaccionan para formar fluoruro de nitrógeno según la ecuación química:
N2 (g) + 3F2 (g) → 2NF3 (g)
Si una muestra que contiene 19,3 g de N2 se hace reaccionar con 19,3 g de F2, ¿cuántos gramos de NF3 se producirán?
Ahora necesitamos encontrar la cantidad de NF 3 que se puede formar por las reacciones completas de cada uno de los reactivos.
Si todo el N 2 se consumiera en la reacción, ¿cuántos moles de NF 3 se producirían?
Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaContamos con la siguiente reaccion:
Explanation:Esto indica que se requiere 1 mol de
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