El metano gaseoso CH4 reacciona con el oxígeno gaseoso O2 para producir dióxido de carbono gaseoso CO2 y agua gaseosa H2O. Si se producen 1,66 g de agua a partir de la reacción de 0,96 g de metano y 5,1 g de oxígeno gaseoso, calcule el rendimiento porcentual de agua. Redondea tu respuesta a 2 cifras significativas.

nº de moles de CH4 = W/GMWt = 0,96/16 = 0,06 moles nº de moles de O2 = W/GMWt = 5,1/32 =0,159375 moles CH4(g) + 2O2(g) -----------

Resuelto El metano gaseoso CH4 reacciona con el oxígeno

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Pregunta: El metano gaseoso CH4 reacciona con el oxígeno gaseoso O2 para producir dióxido de carbono gaseoso CO2 y agua gaseosa H2O. Si se producen 1,66 g de agua a partir de la reacción de 0,96 g de metano y 5,1 g de oxígeno gaseoso, calcule el rendimiento porcentual de agua. Redondea tu respuesta a 2 cifras significativas.
El metano gaseoso CH4 reacciona con el oxígeno gaseoso O2 para producir dióxido de carbono gaseoso CO2 y agua gaseosa H2O. Si se producen 1,66 g de agua a partir de la reacción de 0,96 g de metano y 5,1 g de oxígeno gaseoso, calcule el rendimiento porcentual de agua. Redondea tu respuesta a 2 cifras significativas.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
nº de moles de CH4 = W/GMWt = 0,96/16 = 0,06 moles nº de moles de O2 = W/GMWt = 5,1/32 =0,159375 moles CH4(g) + 2O2(g) -----------…
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