El magnesio metálico reacciona con el ácido clorhídrico para producir hidrógeno gaseoso, H2.Mg(s)+2HCl(aq)?MgCl2(aq)+H2(g). Calcule el volumen (en litros) de hidrógeno producido a 33 oC y 665 mmHg a partir de 0,0840 mol de Mg y exceso de HCl

La reacción que brinda el ejercicio es: Mg(s) + 2HCl (ac) -> MgCl2 (ac) + H2 (g) Siempre que un ejercicio de una reacción, hay que verificar ...

Resuelto El magnesio metálico reacciona con el ácido

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Pregunta: El magnesio metálico reacciona con el ácido clorhídrico para producir hidrógeno gaseoso, H2.Mg(s)+2HCl(aq)?MgCl2(aq)+H2(g). Calcule el volumen (en litros) de hidrógeno producido a 33 oC y 665 mmHg a partir de 0,0840 mol de Mg y exceso de HCl
El magnesio metálico reacciona con el ácido clorhídrico para producir hidrógeno gaseoso, H2.Mg(s)+2HCl(aq)?MgCl2(aq)+H2(g).
Calcule el volumen (en litros) de hidrógeno producido a 33 oC y 665 mmHg a partir de 0,0840 mol de Mg y exceso de HCl
Hay 4 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
La reacción que brinda el ejercicio es: $Mg (s) + 2 HCl (ac) ⟶ MgCl_{2} (ac) + H_{2} (g)$

Siempre que un ejercicio de una reacción, hay que verificar ...
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