El KClO 3 en una muestra de 0,1342 g de un explosivo se determinó por reacción con 50,00 mL de Fe 3+ 0,09601 M: ClO 3 - + 6Fe 2+ + 6H + -> Cl - + 3 H 2 O + 6Fe 3+ Cuando se completó la reacción, el exceso de Fe 2+ se tituló por retroceso con 12,99 ml de Ce 4+ 0,08362 M. Calcular el porcentaje de KClO 3 en la muestra.

La reacción de titulación es: Fe 2+ + Ce 4+ => Fe 3+ + Ce 3+ Moles de Ce4+ utilizados = volumen x concentración = 12,99/1000 x 0,08362 = 0,

Resuelto El KClO 3 en una muestra de 0,1342 g de un explosivo

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Pregunta: El KClO 3 en una muestra de 0,1342 g de un explosivo se determinó por reacción con 50,00 mL de Fe 3+ 0,09601 M: ClO 3 - + 6Fe 2+ + 6H + -> Cl - + 3 H 2 O + 6Fe 3+ Cuando se completó la reacción, el exceso de Fe 2+ se tituló por retroceso con 12,99 ml de Ce 4+ 0,08362 M. Calcular el porcentaje de KClO 3 en la muestra.
El KClO ₃ en una muestra de 0,1342 g de un explosivo se determinó por reacción con 50,00 mL de Fe ³⁺ 0,09601 M:
ClO ₃ ^- + 6Fe ²⁺ + 6H ⁺ -> Cl ^- + 3 H ₂ O + 6Fe ³⁺
Cuando se completó la reacción, el exceso de Fe ²⁺ se tituló por retroceso con 12,99 ml de Ce ⁴⁺ 0,08362 M.
Calcular el porcentaje de KClO ₃ en la muestra.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
To get started, calculate the moles of used by multiplying the volume (in liters) by the concentration.
La reacción de titulación es: Fe 2+ + Ce 4+ => Fe 3+ + Ce 3+ Moles de Ce4+ utilizados = volumen x concentración = 12,99/1000 x 0,08362 = 0,…
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