El ion níquel ( Ni 2+ ) y el OH - están en equilibrio con el Ni(OH) 2 sólido en una solución de 1 L formada al disolver Ni(OH) 2 puro en agua. ¿Cuál es la concentración de equilibrio de los iones Ni 2+ (en mol/L y mg/L)? ¿Cuál es la concentración final de iones Ni 2+ en solución (en mg/L) después de ajustar el pH a 7 usando HCl (ignore el pequeño aumento en

a) Ni(OH)2 -----> Ni2+ + 2OH- X2X Ksp=[Ni2+] [OH-] 5.5*10^-16 = X *(2X)^2 5.5*10^-16 = 4 *X^3 X = 5,2*10^-6 M La concentración

Resuelto El ion níquel ( Ni 2+ ) y el OH - están en equilibrio

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Pregunta: El ion níquel ( Ni 2+ ) y el OH - están en equilibrio con el Ni(OH) 2 sólido en una solución de 1 L formada al disolver Ni(OH) 2 puro en agua. ¿Cuál es la concentración de equilibrio de los iones Ni 2+ (en mol/L y mg/L)? ¿Cuál es la concentración final de iones Ni 2+ en solución (en mg/L) después de ajustar el pH a 7 usando HCl (ignore el pequeño aumento en
El ion níquel ( Ni ²⁺ ) y el OH ^- están en equilibrio con el Ni(OH) ₂ sólido en una solución de 1 L formada al disolver Ni(OH) ₂ puro en agua. ¿Cuál es la concentración de equilibrio de los iones Ni ²⁺ (en mol/L y mg/L)? ¿Cuál es la concentración final de iones Ni ²⁺ en solución (en mg/L) después de ajustar el pH a 7 usando HCl (ignore el pequeño aumento en el volumen)? El K _SP de Ni(OH) ₂ es 5,5 x 10 ^-16 a 25 ^o C.
La solución es necesaria para la segunda parte de la pregunta que pide la concentración final de Ni2+ después de ajustar el pH.
La respuesta final es 3,230 mg/L
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
a) Ni(OH)2 -----> Ni2+ + 2OH- X2X Ksp=[Ni2+] [OH-] 5.5*10^-16 = X *(2X)^2 5.5*10^-16 = 4 *X^3 X = 5,2*10^-6 M La concentración…
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