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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: El ion hexaaminocobalto (III), [Co(NH 3 ) 6 ] 3+ , es un ion complejo de espín bajo que exhibe un espectro de absorción con lambda max a 440 nm; mientras que el ion hexafluorocobaltato (III), [CoF 6 ] 3- , es un complejo de alto espín que exhibe un espectro de absorción con lamda max en 770. Deduce el color de cada ion complejo. Para cada ion complejo,
El ion hexaaminocobalto (III), [Co(NH 3 ) 6 ] 3+ , es un ion complejo de espín bajo que exhibe un espectro de absorción con lambda max a 440 nm; mientras que el ion hexafluorocobaltato (III), [CoF 6 ] 3- , es un complejo de alto espín que exhibe un espectro de absorción con lamda max en 770.
- Deduce el color de cada ion complejo.
- Para cada ion complejo, dibuje un diagrama de energía de 3 orbitales d en un campo octaédrico; asigne electrones a cada diagrama orbital que sea consistente con su propiedad de espín del ion complejo e indique si cada ion complejo es diamagnético o paramagnético.
- Calcule la energía de división octaédrica (delta o ; en kJ/mol) en [Co(NH 3 ) 6 ] 3+ y [CoF 6 ] 3- y en
(h=6.626 x 10 -34 ; Js; c= 2.998 x 10 8 m/s; N o =6.022 x 10 23 /mol, y 1nm=10 -9 m)
- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2Explanation:
a) Primero para determinar los colores debemos ver sus lambda máx. para determinar en que region del...
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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