Pregunta: El hierro (II) se determina espectrofotométricamente haciéndolo reaccionar con 1,10 - fenantrolina para formar un complejo que absorbe fuertemente a 510 nm. Una solución estándar de hierro(II) para almacenaje se prepara disolviendo 0.0702 g de sulfato de amonio ferroso, Fe(SO4)(NH4)2SO46H2O(PM= 392.14 g mol−1 ), en agua, en un matraz volumétrico de 1 L,

El hierro (II) se determina espectrofotométricamente haciéndolo reaccionar con 1,10 - fenantrolina para formar un complejo que absorbe fuertemente a $510\mathrm{nm}$. Una solución estándar de hierro(II) para almacenaje se prepara disolviendo $0.0702\mathrm{g}$ de sulfato de amonio ferroso, $\mathrm{Fe}\left({\mathrm{SO}}_4\right){\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_2{\mathrm{SO}}_{4}6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{PM}=$ $392.14\mathrm{g}{\mathrm{mol}}^{-1}$ ), en agua, en un matraz volumétrico de $1\mathrm{L}$, agregándole $2.5\mathrm{mL}$ de ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ y diluyendo al volumen. Se prepara una serie de patrones de trabajo transfiriendo alícuotas de $1.00,2.00,5.00$ y 10.00 $\mathrm{mL}$ de la solución para almacenaje a matraces aforados de $100\mathrm{mL}$ separados, y adicionándoles solución de cloruro de hidroxilamonio para reducir todo hierro(III) a hierro(II), y después la solución de fenantrolina, diluyendo con agua hasta la marca. Se agrega una muestra a un matraz volumétrico de 100 $\mathrm{mL}$ y se trata en la misma forma. Se prepara un blanco agregando la misma cantidad de reactivos a un matraz aforado de $100\mathrm{mL}$ y diluyendo a la marca. Si se midieron las siguientes absorbancias en comparación con el blanco a $510\mathrm{nm}$, ¿cuántos miligramos de hierro hay en la muestra? El hierro (II) se determina espectrofotométricamente haciéndolo reaccionar con 1,10 - fenantrolina para formar un complejo que absorbe fuertemente a $510\mathrm{nm}$. Una solución estándar de hierro(II) para almacenaje se prepara disolviendo $0.0702\mathrm{g}$ de sulfato de amonio ferroso, $\mathrm{Fe}\left({\mathrm{SO}}_4\right){\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_2{\mathrm{SO}}_{4}6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{PM}=$ $392.14\mathrm{g}{\mathrm{mol}}^{-1}$ ), en agua, en un matraz volumétrico de $1\mathrm{L}$, agregándole $2.5\mathrm{mL}$ de ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ y diluyendo al volumen. Se prepara una serie de patrones de trabajo transfiriendo alícuotas de $1.00,2.00,5.00$ y 10.00 $\mathrm{mL}$ de la solución para almacenaje a matraces aforados de $100\mathrm{mL}$ separados, y adicionándoles solución de cloruro de hidroxilamonio para reducir todo hierro(III) a hierro(II), y después la solución de fenantrolina, diluyendo con agua hasta la marca. Se agrega una muestra a un matraz volumétrico de 100 $\mathrm{mL}$ y se trata en la misma forma. Se prepara un blanco agregando la misma cantidad de reactivos a un matraz aforado de $100\mathrm{mL}$ y diluyendo a la marca. Si se midieron las siguientes absorbancias en comparación con el blanco a $510\mathrm{nm}$, ¿cuántos miligramos de hierro hay en la muestra?