El hierro de una muestra de roca de 1,0000 g se disuelve, se reduce a Fe +2 y se titula con permanganato de potasio (KMnO 4 - ). Si la valoración requiere 12,40 ml de 0,5000 M KMnO 4 - , ¿cuál es el porcentaje de Fe 2 O 3 en la muestra?

5Fe2+ + MnO4 - + 8H + ---> 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O No . de moles de KMnO4 es , n = Molaridad * Volumen en L = 0,5000M * 0,01240L = 0,0062 moles De acuerdo con la ecuación balanceada, 1 mol de KMnO4 rea

Resuelto El hierro de una muestra de roca de 1,0000 g se

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Pregunta: El hierro de una muestra de roca de 1,0000 g se disuelve, se reduce a Fe +2 y se titula con permanganato de potasio (KMnO 4 - ). Si la valoración requiere 12,40 ml de 0,5000 M KMnO 4 - , ¿cuál es el porcentaje de Fe 2 O 3 en la muestra?
El hierro de una muestra de roca de 1,0000 g se disuelve, se reduce a Fe ⁺² y se titula con permanganato de potasio (KMnO ₄ ^- ). Si la valoración requiere 12,40 ml de 0,5000 M KMnO ₄ ^- , ¿cuál es el porcentaje de Fe ₂ O ₃ en la muestra?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
5Fe2+ + MnO4 - + 8H + ---> 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O No . de moles de KMnO4 es , n = Molaridad * Volumen en L = 0,5000M * 0,01240L = 0,0062 moles De acuerdo con la ecuación balanceada, 1 mol de KMnO4 rea…
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Pregunta: El hierro de una muestra de roca de 1,0000 g se disuelve, se reduce a Fe +2 y se titula con permanganato de potasio (KMnO 4 - ). Si la valoración requiere 12,40 ml de 0,5000 M KMnO 4 - , ¿cuál es el porcentaje de Fe 2 O 3 en la muestra?

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