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  • Pregunta: El hidruro de calcio, CaH2, reacciona con el agua para formar gas hidrógeno: CaH2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+2H2(g) Esta reacción a veces se usa para inflar balsas salvavidas, globos meteorológicos y similares, donde se desea un medio simple y compacto para generar H2. Parte A ¿Cuántos gramos de CaH2 se necesitan para generar 146 L de gas H2 si la presión del H2

    El hidruro de calcio, CaH2, reacciona con el agua para formar gas hidrógeno: CaH2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+2H2(g) Esta reacción a veces se usa para inflar balsas salvavidas, globos meteorológicos y similares, donde se desea un medio simple y compacto para generar H2.

    Parte A

    ¿Cuántos gramos de CaH2 se necesitan para generar 146 L de gas H2 si la presión del H2 es de 824 torr a 22 ∘C?

    La oxidación metabólica de la glucosa, C6H12O6, en nuestro cuerpo produce CO2, que es expulsado de nuestros pulmones en forma de gas: C6H12O6(aq)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)

    Parte A

    Calcular el volumen de CO2 seco producido a temperatura corporal (37 ∘C) y 0,990 atm cuando se consumen 23,5 g de glucosa en esta reacción

    Parte B

    Calcula el volumen de oxígeno que necesitarías, a 1,00 atm y 298 K, para oxidar completamente 53 g de glucosa.

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución
    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    To get started on solving Part A of the first problem:

    Calculate the temperature in Kelvin by adding 273 to the given temperature in Celsius (22 ∘C).

    Respuesta - Parte A ) Dado, volumen de gas H 2 = 146 L , presión , P = 824 torr, T = 22 +273 = 295 K Reacción - CaH 2 (s)+2H 2 O(l) ----> Ca(OH) 2 (aq)+2H 2 (g) Cálculo de moles de H 2 usando la ley de los gases ideales Convertir P torr a atm Sabemos…

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