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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: El hidróxido de aluminio reacciona con ácido sulfúrico de la siguiente manera: 2 Al(OH)3 (s) + 3 H2SO4 (aq) --> Al2(OH)3 (s) + 6 H2O (l) Preguntas: a) ¿Qué reactivo es el reactivo limitante cuando se permite que reaccionen 0,500 mol de Al(OH)3 y 0,500 mol de H2SO4? B) ¿Cuántas moles de Al2(SO4)3 se pueden formar en estas condiciones? c) ¿Cuántos moles del
El hidróxido de aluminio reacciona con ácido sulfúrico de la siguiente manera:
2 Al(OH)3 (s) + 3 H2SO4 (aq) --> Al2(OH)3 (s) + 6 H2O (l)
Preguntas:
a) ¿Qué reactivo es el reactivo limitante cuando se permite que reaccionen 0,500 mol de Al(OH)3 y 0,500 mol de H2SO4?
B) ¿Cuántas moles de Al2(SO4)3 se pueden formar en estas condiciones?
c) ¿Cuántos moles del reactivo en exceso quedan después de completar la reacción?- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Contamos con la siguiente reaccion :
Explanation:Lo que debemos extrear de esta ecuacion es que 2 moles de
reac...DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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