El NO gaseoso reacciona con H2, formando N2 y H2O: Si Δ[NO]/ Δt = –20.0 M/s bajo un conjunto dado de condiciones, ¿cuáles son las tasas de cambio de [N2] y [H2O]? tratando de encontrar la tasa de cambio de N2 y la tasa de cambio de H2O

La reacción equilibrada 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O Δ[NO]/ Δt = –20,0 M/

Resuelto El NO gaseoso reacciona con H2, formando N2 y H2O: Si

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Pregunta: El NO gaseoso reacciona con H2, formando N2 y H2O: Si Δ[NO]/ Δt = –20.0 M/s bajo un conjunto dado de condiciones, ¿cuáles son las tasas de cambio de [N2] y [H2O]? tratando de encontrar la tasa de cambio de N2 y la tasa de cambio de H2O
El NO gaseoso reacciona con H2, formando N2 y H2O: Si Δ[NO]/ Δt = –20.0 M/s bajo un conjunto dado de condiciones, ¿cuáles son las tasas de cambio de [N2] y [H2O]?
tratando de encontrar la tasa de cambio de N2 y la tasa de cambio de H2O
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
La reacción equilibrada 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O Δ[NO]/ Δt = –20,0 M/…
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