Pregunta: El gas hidrógeno se produce haciendo reaccionar vapor de agua con "gas de agua" (una mezcla equimolar de H2 y CO que se obtiene mediante la reacción de vapor de agua con carbón). Una corriente de "gas de agua" mezclada con vapor de agua se pasa sobre un catalizador para convertir CO a CO2 por la reacción: H2O(g)+CO(g)→H2(g)+CO2(g) Posteriormente, el agua que

El gas hidrógeno se produce haciendo reaccionar vapor de agua con "gas de agua" (una mezcla equimolar de ${\mathrm{H}}_2$ y $\mathrm{CO}$ que se obtiene mediante la reacción de vapor de agua con carbón). Una corriente de "gas de agua" mezclada con vapor de agua se pasa sobre un catalizador para convertir $\mathrm{CO}$ a ${\mathrm{CO}}_2$ por la reacción: ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(g)+\mathrm{CO}(g)\to {\mathrm{H}}_2(g)+{\mathrm{CO}}_2(g)$ Posteriormente, el agua que no reacciona se condensa y el dióxido de carbono se absorbe, dejando un producto que es en su mayor parte hidrógeno. Las condiciones de equilibrio son 1 bar y $800\mathrm{K}$. a) ¿Habría alguna ventaja en realizar la reacción a presiones superiores a 1 bar? b) ¿Al incrementar la temperatura de equilibrio aumentaría la conversión de $\mathrm{CO}$ ? c) Para las condiciones de equilibrio proporcionadas, determine la relación molar del vapor de agua con respecto al "gas de agua" $\left({\mathrm{H}}_2+\mathrm{CO}\right)$ que se requiere para producir un gas producto que contenga sólo $2\%$ mol de $\mathrm{CO}$ después de enfriarse a $20^{\circ }\mathrm{C}$, donde el ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ que no reaccionó ha sido virtualmente condensada por completo.