El gas CO está siendo oxidado por O 2 para formar CO 2 . ¿Cuántos kg de CO 2 se formarán a partir de 56 kg de CO? Además, calcule los kg de O 2 . teóricamente necesaria para esta reacción. (Sugerencia: primero escriba la ecuación química balanceada para obtener el mol O 2 . necesario para 1 kg mol CO. Luego calcule el kg mol de CO en 56 kg CO)

2CO + O2 --> 2CO2 56 kg CO / 28 g/mol = 2000

Resuelto El gas CO está siendo oxidado por O 2 para formar CO

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Pregunta: El gas CO está siendo oxidado por O 2 para formar CO 2 . ¿Cuántos kg de CO 2 se formarán a partir de 56 kg de CO? Además, calcule los kg de O 2 . teóricamente necesaria para esta reacción. (Sugerencia: primero escriba la ecuación química balanceada para obtener el mol O 2 . necesario para 1 kg mol CO. Luego calcule el kg mol de CO en 56 kg CO)
El gas CO está siendo oxidado por O ₂ para formar CO ₂ . ¿Cuántos kg de CO ₂ se formarán a partir de 56 kg de CO? Además, calcule los kg de O ₂ . teóricamente necesaria para esta reacción. (Sugerencia: primero escriba la ecuación química balanceada para obtener el mol O ₂ . necesario para 1 kg mol CO. Luego calcule el kg mol de CO en 56 kg CO)
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Solución
2CO + O2 --> 2CO2 56 kg CO / 28 g/mol = 2000…
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