El gas amoniaco se puede preparar mediante la reacción: CaO(s) + 2NH4Cl → 2NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s). Si reaccionan 112 g de CaO con 224 g de NH4Cl, ¿cuántos moles de reactivos y productos hay cuando se completa la reacción?

Moles de CaO = masa / masa molar = 112/56 = 2 Moles de NH4Cl = masa / masa molar = 224/53,5 = 4,19 CaO(s) + 2NH4Cl ---------

Resuelto El gas amoniaco se puede preparar mediante la

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: El gas amoniaco se puede preparar mediante la reacción: CaO(s) + 2NH4Cl → 2NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s). Si reaccionan 112 g de CaO con 224 g de NH4Cl, ¿cuántos moles de reactivos y productos hay cuando se completa la reacción?
El gas amoniaco se puede preparar mediante la reacción: CaO(s) + 2NH4Cl → 2NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s). Si reaccionan 112 g de CaO con 224 g de NH4Cl, ¿cuántos moles de reactivos y productos hay cuando se completa la reacción?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Moles de CaO = masa / masa molar = 112/56 = 2 Moles de NH4Cl = masa / masa molar = 224/53,5 = 4,19 CaO(s) + 2NH4Cl ---------…
Mira la respuesta completa