El fosfato de amonio [(NH4)3(PO4)] es un ingrediente importante en muchos fertilizantes sólidos. Se puede hacer haciendo reaccionar ácido fosfórico acuoso H3PO4 con amoníaco líquido. Calcular los moles de fosfato de amonio producidos por la reacción de 1,50 mol de amoníaco. Asegúrese de que su respuesta tenga un símbolo de unidad, si es necesario, y redondee

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Resuelto El fosfato de amonio [(NH4)3(PO4)] es un ingrediente

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Pregunta: El fosfato de amonio [(NH4)3(PO4)] es un ingrediente importante en muchos fertilizantes sólidos. Se puede hacer haciendo reaccionar ácido fosfórico acuoso H3PO4 con amoníaco líquido. Calcular los moles de fosfato de amonio producidos por la reacción de 1,50 mol de amoníaco. Asegúrese de que su respuesta tenga un símbolo de unidad, si es necesario, y redondee
El fosfato de amonio [(NH4)3(PO4)] es un ingrediente importante en muchos fertilizantes sólidos. Se puede hacer haciendo reaccionar ácido fosfórico acuoso H3PO4 con amoníaco líquido. Calcular los moles de fosfato de amonio producidos por la reacción de 1,50 mol de amoníaco. Asegúrese de que su respuesta tenga un símbolo de unidad, si es necesario, y redondee al número correcto de dígitos significativos.
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
Identify the reactants, which are phosphoric acid (H3PO4) and liquid ammonia (NH3), as well as the product, ammonium phosphate (NH4)3PO4, and write down the unbalanced chemical equation: H3PO4 + NH3 -> (NH4)3PO4.
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