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  • Pregunta: El fertilizante sulfato de amonio [(NH4)2SO4] se prepara mediante la reacción entre el amoniaco (NH3) y ácido sulfúrico (H2SO4) 2NH3(g)+H2SO4(ac)→(NH4)2SO4(ac) ¿Cuántos kilogramos de amoniaco se requieren para producir un millón de kilogramos de sulfato de amonio?

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    Hay 3 pasos para resolver este problema.
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    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    Identify the balanced chemical equation for the reaction, which allows you to understand the stoichiometry involved, or the ratio of reactants to the product.

    Paso 1

    Introducción


    El ejercicio propuesto es del tema de Estequiometria; y por lo tanto, su resolución requ...

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El fertilizante sulfato de amonio [(NH4​)2​SO4​] se prepara mediante la reacción entre el amoniaco (NH3​) y ácido sulfúrico (H2​SO4​) 2NH3(g)​+H2​SO4(ac)​→(NH4​)2​SO4(ac)​ ¿Cuántos kilogramos de amoniaco se requieren para producir un millón de kilogramos de sulfato de amonio?