Pregunta: a) El fósforo elemental arde en oxígeno con una llama intensamente caliente, produciendo una luz brillante y nubes del producto de óxido. Estas propiedades de la combustión del fósforo han llevado a que se utilice en bombas y dispositivos incendiarios para la guerra. P4(s) + 5 O2(g) → 2 P2O5(s) Si se queman 5,57 g de fósforo, ¿con qué masa de oxígeno se

a) El fósforo elemental arde en oxígeno con una llama intensamente caliente, produciendo una luz brillante y nubes del producto de óxido. Estas propiedades de la combustión del fósforo han llevado a que se utilice en bombas y dispositivos incendiarios para la guerra. P4(s) + 5 O2(g) → 2 P2O5(s) Si se queman 5,57 g de fósforo, ¿con qué masa de oxígeno se combina? b) Aunque hoy en día tendemos a hacer menos uso del mercurio debido a los problemas ambientales creados por su eliminación inadecuada, el mercurio sigue siendo un metal importante debido a su propiedad inusual de existir en forma líquida a temperatura ambiente. Un proceso mediante el cual se produce industrialmente mercurio es mediante el calentamiento de su mineral común cinabrio (sulfuro de mercurio, HgS) con cal (óxido de calcio, CaO). 4 HgS(s) + 4 CaO(s) → 4 Hg(l) + 3 CaS(s) + CaSO4(s) ¿Qué masa de mercurio se produciría si se completara la reacción de 11,6 kg de HgS? c) El óxido de plomo (II) de un mineral se puede reducir a plomo elemental calentándolo en un horno con carbón. PbO(s) + C(s) → Pb(l) + CO(g) Calcule el rendimiento esperado de plomo si se calientan 43,0 kg de óxido de plomo con 21,0 kg de carbono. kg= d) Se pueden generar pequeñas cantidades de oxígeno gaseoso en el laboratorio calentando clorato de potasio. 2 KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3 O2(g) Si se calientan 5,35 g de clorato de potasio, ¿qué masa teórica de gas oxígeno se debería producir? g= Si en realidad sólo se obtienen 1,23 g de oxígeno, ¿cuál es el rendimiento porcentual? %=