El etanol, C2H5OH, hierve a 78,29 grados centígrados. ¿Cuánta energía, en julios, se requiere para elevar la temperatura de 1,00 kg de etanol desde 20,0 °C hasta el punto de ebullición y luego convertir el líquido en vapor a esa temperatura? (La capacidad calorífica específica del etanol líquido es de 2,44 J/gx K y su entalpía de vaporización es de 855 J/g).

Primera parte energía = (calor específico) (masa)

Resuelto El etanol, C2H5OH, hierve a 78,29 grados centígrados.

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Pregunta: El etanol, C2H5OH, hierve a 78,29 grados centígrados. ¿Cuánta energía, en julios, se requiere para elevar la temperatura de 1,00 kg de etanol desde 20,0 °C hasta el punto de ebullición y luego convertir el líquido en vapor a esa temperatura? (La capacidad calorífica específica del etanol líquido es de 2,44 J/gx K y su entalpía de vaporización es de 855 J/g).
El etanol, C2H5OH, hierve a 78,29 grados centígrados. ¿Cuánta energía, en julios, se requiere para elevar la temperatura de 1,00 kg de etanol desde 20,0 °C hasta el punto de ebullición y luego convertir el líquido en vapor a esa temperatura? (La capacidad calorífica específica del etanol líquido es de 2,44 J/gx K y su entalpía de vaporización es de 855 J/g).
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
To start solving how much energy is required to raise the temperature of 1,00 kg of ethanol from 20,0 °C to its boiling point (78,29 °C), calculate the change in temperature by subtracting the initial temperature from the boiling point temperature: .
Primera parte energía = (calor específico) (masa)…
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