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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: El estireno, C8H8, es una de las sustancias utilizadas en la producción de caucho sintético. Cuando el estireno se quema en oxígeno para formar dióxido de carbono y agua líquida en condiciones estándar a 25 °C, se liberan 42,62 kJ por gramo de estireno. Encuentre la entalpía estándar de formación de estireno a 25°C. (Dado: ?H°f[CO2(g)] = –393,5 kJ/mol,
El estireno, C8H8, es una de las sustancias utilizadas en la producción de caucho sintético. Cuando el estireno se quema en oxígeno para formar dióxido de carbono y agua líquida en condiciones estándar a 25 °C, se liberan 42,62 kJ por gramo de estireno. Encuentre la entalpía estándar de formación de estireno a 25°C.
(Dado: ?H°f[CO2(g)] = –393,5 kJ/mol, ?H°f[H2O(l)] = –285,8 kJ/mol, ?H°f[H2O(g)] = –241,8 kJ/mol)respuesta del libro: 141KJ/mol
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
peso molecular de C8H8: 104,15 g/mol (-42,62 kJ/g)(104…
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