El estado estándar del carbono es el grafito. ΔH°f,diamante es +1.896 kJ/mol. Los diamantes normalmente se pesan en unidades de quilates, donde 1 quilate = 0,200 g. Determine la entalpía estándar de la reacción para la conversión de un diamante de 3,96 quilates en una masa equivalente de grafito. ¿La reacción es endotérmica o exotérmica?

C(diamante) --> C(grafito) dH° = dH(producto) - d(reactivo) dH° = 0 - 1,896 = -1,896 kJ/mol Masa

Resuelto El estado estándar del carbono es el grafito.

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Pregunta: El estado estándar del carbono es el grafito. ΔH°f,diamante es +1.896 kJ/mol. Los diamantes normalmente se pesan en unidades de quilates, donde 1 quilate = 0,200 g. Determine la entalpía estándar de la reacción para la conversión de un diamante de 3,96 quilates en una masa equivalente de grafito. ¿La reacción es endotérmica o exotérmica?
El estado estándar del carbono es el grafito. ΔH°f,diamante es +1.896 kJ/mol. Los diamantes normalmente se pesan en unidades de quilates, donde 1 quilate = 0,200 g. Determine la entalpía estándar de la reacción para la conversión de un diamante de 3,96 quilates en una masa equivalente de grafito. ¿La reacción es endotérmica o exotérmica?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
C(diamante) --> C(grafito) dH° = dH(producto) - d(reactivo) dH° = 0 - 1,896 = -1,896 kJ/mol Masa …
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